Chemische Eigenschaften 1. Eisen ist ein unverzichtbares Metall in der Industrie. Es besteht aus einer Legierung aus Eisen und einer kleinen Menge Kohlenstoff – Stahl. Es ist nicht leicht zu entmagnetisieren, sondern ein ausgezeichnetes hartmagnetisches Material und auch ein wichtiges Industriematerial sowie der wichtigste Rohstoff für künstliche Magnete. Es gibt viele Allotrope von Eisen. 2. Eisen ist ein aktiveres Metall. In der Metallaktivitätstabelle liegt es vor Wasserstoff. Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften ist es aktiver und ein gutes Reduktionsmittel. Eisen brennt nicht in der Luft, aber es brennt stark in Sauerstoff. 3. Eisen ist ein Element mit variabler Valenz. 0 Valenz ist nur reduktiv, +6 Valenz ist nur oxidierend, +2, +3 Valenz ist sowohl reduktiv als auch oxidierend. Bei Substitutionsreaktionen liegt im Allgemeinen eine Valenz von +2 vor, einige haben jedoch eine Valenz von +3, wie z. B. Eisen und konzentrierte Salpetersäurereaktionen. Bei Raumtemperatur reagiert Eisen nicht leicht mit Sauerstoff, Schwefel, Chlor und anderen nichtmetallischen Elementen in trockener Luft. Wenn Verunreinigungen vorhanden sind, rostet es leicht in feuchter Luft. In Gegenwart von Säure-, Basen- oder Salzlösungen rostet es schneller in feuchter Luft. Bei hohen Temperaturen kommt es zu heftigen Reaktionen, wie z. B. bei der Verbrennung von Eisen in Sauerstoff, Fe3O4, bei der Reaktion von glühendem Eisen und Wasserdampf entsteht auch Fe3O4. Beim Erhitzen kann es sich mit Halogen, Schwefel, Silizium, Kohlenstoff, Phosphor usw. verbinden. Neben der Bildung von +2- und +3-wertigen Oxiden kommt es auch zur Bildung von komplexen Oxiden Fe3O4 (ein magnetisches Oxid). 4. Eisen löst sich in verdünnter anorganischer Säure, es bildet sich ein zweiwertiges Eisensalz und es wird Wasserstoff freigesetzt. Bei konzentrierter Schwefelsäure oder konzentrierter Salpetersäure bildet sich bei Raumtemperatur auf der Oberfläche ein Oxidschutzfilm, das Eisen wird „passiviert“, sodass die Eisenprodukte mit kalter konzentrierter Schwefelsäure oder kalter konzentrierter Salpetersäure beladen werden können. Beim Erhitzen kann Eisen mit konzentrierter Schwefelsäure oder Salpetersäure reagieren und ein Eisensalz mit der Valenz +3 bilden, wobei SO2 oder NO2 entsteht.